От щелочи я желт как в лихорадке

Чтобы процессами в промышленности и в природе

Мог человек разумно управлять.

Окраска индикаторов в различных средах*

Щёлочь здесь, не будь разиней!

Когда ж нейтральная среда,

Попасть в кислоту для других неудача,

Но он перетерпит без вздохов, без плача.

Зато в щелочах у фенолфталеина

Не жизнь, а малина, сплошная малина!

От щёлочи я жёлт, как в лихорадке.

Краснею от кислот, как от стыда.

И я бросаюсь в воду без оглядки,

Здесь я оранжевый практически всегда.

Изменение окраски индикаторов

Фиолетовый лакмус в кислотах

Красный цвет принимает охотно.

Это свойство запомнить нам нужно,

Чтоб кислоты везде обнаружить.

Что тот цвет нам не забыть,

Остаётся в них не изменим,

Он в воде и кислотах бесцветен,

У индикаторов отличный цвет:

Лакмус в них всегда синеет,

Метиловый оранжевый желтеет,

А фенолфталеин станет ярче всех малин.

Окраска индикаторов в различных средах

Индикатор

Раздел III. О химических элементах и веществах

Другого ничего в природе нет

Ни здесь, ни там, в космических глубинах:

Всё — от песчинок малых до планет-

Из элементов состоит единых.

Как формула, как график трудовой

Строй Менделеевской системы строгой.

Вокруг тебя творится мир живой,

Входи в него, вдыхай, руками трогай!

Есть просто газ легчайший водород,

Есть просто кислород, а вместе это-

Июньский дождь от всех своих щедрот,

Сентябрьские туманы на рассветах.

Кипит железо, серебро, сурьма

И тёмно-бурые растворы брома,

Одной лабораторией огромной.

Весь мир большой: жара и стужа,

Планет круженье, свет зари —

Всё то, что видим мы снаружи,

Найдётся ль правило простое,

Случилось в Петербурге это.

Писал учебник для студентов.

«Как рассказать про элементы?

Нельзя ли тут найти закон?»

(В то время знали шестьдесят.)

А сколько их всего? На это

«Тут должен, должен быть закон!»

Был Труд. Надежда и Терпенье

И Вера в то, что он найдёт!

В чём разгадка, в чём закон!

В любом труде, в любом творенье

Он элементы ставит в строй,

Но всё ж таблица не выходит.

Перепутались все свойства,

Вдруг команда: «Стройся, войско!»

— Кислород нас всех окислит!

— Ах! Так мы для вас не пара!

Кремний встал под углеродом,

Был четвёртый ряд нарушен —

Тот, что в этом месте нужен.

Удельный вес назвал и цвет,

Как плавится, в чём растворим.

Как будто их в глаза видал!

Быть может, раз в тысячелетье

Но мир открытья не заметил

Иль не поверил — всё равно.

И кто-то говорил по-свойски:

Как можно обнаружить свойства

Веществ, не найденных нигде?!»

Он взял письмо, прочёл его.

Но вот металл свой галлий

Проверен мной практически

Ведь галлий был одним из трёх,

Вдруг скандий в Швеции нашли,

На свет германий извлекли

Потом дополнилась таблица.

Прославят, подтвердят закон

Для стройности теорий химии

Все свойства атомов сравнимые,

Что человек успел открыть.

Приснилась, говорят, ему таблица,

А в ней открытых элементов лица.

Из лиц сложился групповой портрет,

В портрете лишних линий нет.

«Чтобы в систему строгую сложиться,

Вес атомный не всем порой годится.

В другом ряду мы их сейчас поставим,

Веса их на немножечко поправим. » —

Решил учёный тут же очень смело.

Пустыми клетками таблица запестрела.

Всё просто, гармонично, есть логичность.

«Открылась свойств периодичность!»

Рождён закон, опережая время,

Он раскрывает «таинства явлений».

Обобщены, объяснены, предсказаны пути,

Которыми к открытиям идти.

Пройдут года, наука сменит платья,

Изменятся слова, запомнятся понятья,

И суть явлений — атом правит в мире —

Науке светлый горизонт расширит.

Закон всеобщий мир ещё обсудит,

Ему «надстройкой» будущее будет.

Открытию «забвение не грозит».

И славу русскую в науке укрепит.

Прекрасным элементам строил дом.

Живут в нём рядом родственные души,

Живут и миру окружающему служат.

В небесную гармонию поверил

И алгеброй земной изобразил.

Как жаль, что Менделеев раньше жил,

Отрадно: сколько тайн он нам доверил.

Нас ждёт период нового в науке,

Мы прикасаемся к тому, что впереди,

Но помним всё же, чьи мы внуки,

Кто нас в дорогу к знаньям проводил.

. И каждый знак её взлелеяв

Снег падает. Весь мир заснежен,

Но вечно движется к весне,

Исчислен, разделён и взвешен

Периодическая система химических элементов

Пусть зимний день с метелями

В ней стройность и величие

Химические элементы на защите Родины

источник

Таблица Менделеева

Самый первый — водород.
Это знает весь народ.
Гелий, Литий и Бериллий,
Бор, а следом — Углерод,
Там Азот, а за Азотом
Двухвалентный Кислород.
Фтор с Неоном, Натрий, Магний,
Алюминий, Кремний тут.
Фосфор, Сера, Хлор с Аргоном,
Калий с Кальцием идут.
Скандий, вслед- Титан, Ванадий.
Хром и Марганец, а там
Уж железо вставить надо,
Ну и Кобальт по пятам.
Никель с Медью,
Цинк и Галлий,
И Германий близко так.
Ну а следом угадали-
Сам убийственный мышьяк.
Место здесь Селену с Бромом.
К ним пристроился Криптон.
Вслед Рубидий, незнакомый —
Стронций, Иттрий влезли в дом.
А цирконий и Ниобий
Обогнали Молибден.
А за ним — Технеций вроде,
И Рутению — » добро»
За Рутением и Родий
Там Палладий, Серебро.
Кадмий, Индий тут же рядом
Следом- Олово, Сурьма
Дальше Йод с Ксеноном надо
Разместить. Сойдешь с ума
Оттого, что Цезий, Барий
Вместе встали, а Лантан,
С Церием стоял бы в паре.
Но второго нету там.
Он стоит в отдельной строчке
Возглавляя новый ряд.
Празеодим и Неодим
И Прометий в нём стоят.
Там Самарий и Европий,
Гадолиний, Тербий тож,
И какой-то там Диспрозий
Врезался как острый нож.
Дальше- Гольмий, Эрбий, Тулий,
Вслед Иттербий влез подлец.
Их тринадцать влезли в улей
И Лютеций, наконец.
Но местечко ведь осталось
Где последним был Лантан.
Рядом с Гафнием, Танталом,
Разместился сам Вольфрам.
А за ними — Рений, Осмий
И Иридий тут как тут.
Дальше -Платина, а после
Золото и Ртуть идут.
А за Ртутью — Таллий. Рядом
разместился и Свинец.
Висмут мы увидеть рады.
И Полоний, наконец.
Вот Астат с Радоном гордым.
Франций с Радием вдвоем.
И Актиний. Резерфордом.
новый ряд опять начнем.
Между ними Торий вгоним,
Протактиний и Уран.
Там — Нептуний и Плутоний,
Ну а честь имен и стран.
Америций, Кюрий, Берклий,
Калифорний,наконец.
Вот Энштейний с высшей меркой.
Ну и Фермий, наконец.
Менделеевий родимый
С ним стоять Нобелий рад.
И концом неумолимым
Лоуренсий занял ряд.
К Резерфордию вернуться
Мы теперь опять должны.
Там уже в прихожей мнутся
Дубний (назван в честь Дубны!)
К Сиборговию примкнули
Борий, Хассий -новички.
Там Мейтнерий,Ун-ун-нули.
А теперь сними очки.
И реши себе признаться:
Что «сто десять» не конец.
Найден номер «сто шестнадцать»
Но нам кажется «творец»
Не закончил им таблицу
Широко открыта дверь.
Чтобы в этом убедиться
Этой формуле поверь:
Nn = Σ n [ 1+(-1)] exp ( n-1)
Эн( n) здесь просто номер ряда
ЭН (Nn) — все атомы в ряду.
Только здесь подумать надо,
Что ученым на беду.
Лишний ряд встает в начале
(Россий — Невий в нем живут).
Все его не замечали.
Что же нам поделать тут?
Не кричать же : Бога ради
Нужно в Солнце их искать.
Может быть еще «Коллайдер»
Подтвержденье сможет дать.
Спорить здесь я не намерен.
Время споры разрешит.
Но сейчас, по крайней мере,
Тему я поднял на щит.

Функциональные группы

Запомним, друг, и я, и ты,
Чем отличаются спирты —
В них углерод и гидроксид,
И каждый спирт легко горит.

R — это значит радикал,
Он может быть велик и мал,
Предельный или непредельный.
Но это разговор отдельный.

Приятно пахнут альдегиды,
Но группа C(H)O их выдаст.

Среди карбоновых кислот
Известных «лиц» невпроворот.
В кислотах — группы карбоксильные,
Но все кислоты здесь — несильные.

В кетонах группа есть CO,
Но это тоже ничего…
Горит прекрасно ацетон,
И растворитель — тоже он.

Мы говорим спокойно: жир.
А между прочим, он — эфир,
Он из кислот и глицерина.
Такая вот у нас картина.

От щелочи я желт как в лихорадке,
И от кислот краснею, словно от стыда,
Но я бросаюсь в воду без оглядки,
И тут уж не заест меня среда
(метиловый оранжевый)

Попасть в кислоту — вот неудача,
Но он перетерпит без вздоха и плача,
Зато в щелочах у фенолфталеина
Начнется не жизнь, а сплошная малина!

— Купорос мой медный!
Почему ты бледный?
— Потому я вредный —
Что нагрев мне вредный.
Воду поднеси мне,
Снова стану синим.

Если ты, придя с мороза,
Наливаешь крепкий чай,
Хорошенько сахарозу
в чашке ложкой размешай.
Виноградную глюкозу
И медовую фруктозу
и молочную лактозу
любит взрослый и малыш.
Но крахмалом и клетчаткой,
Что совсем-совсем несладки
Тоже нас не удивишь.
Так устроена природа —
Это тоже углеводы.

Правило Марковникова
Найдешb ли справедливость тут
Где действуют двойные связи:
Где много — там еще дадут,
Где мало — там отнимут сразу!

Правило Клечковского
Нас арифметикой банальною
не мучай
Над нами лишь Клечковский
господин,
А он сказал, что 3+2
получше
Чем, например, 4+1

Принцип Паули
Нас в атоме непросто счесть,
Жвиженьем живы мы, движеньем,
Но всеж отличен каждый здесь
Лица необщим выраженьем.

Правило Хунда
Ты приглядись, решив присесть
К местам трамвайного вагона:
Когда ряды пустые есть,
Подсаживаться нет резона.

Строение атома и периодический закон

Он бежит по проводам,
Он бывает тут и там.
Свет зажег, нагрел утюг
. — наш лучший друг.
Если в атом он попал —
То, считай, почти пропал:
Он с утра и до утра
Носится вокруг ядра.

Очень положительный,
С массою внушительной.
А таких, как он, отряд
Создает в ядре заряд.
Лучший друг его — нейтрон.
Догадались? Он — .

Зарядом я похвастать не могу,
А потому сижу в ядре и ни гу-гу.
А то еще подумают: шпион.
А я нейтральный и зовусь .

По-античному наивно,
Откровенно простовато
Совершенно «неделимым»
Называли греки атом.
Но теперь твердит наука:
Атом — непростая штука
И устроен он хитро.
В центре — плотное ядро,
А вокруг, как роем мошки,
Пляшут электроны-крошки…
В электронных облаках,
Как кораблик на волнах,
Плыть стремится каждый атом
По своим координатам
В Менделеевской таблице.
Дочитаем всю страницу…
Имена координат
Даст отгадка двух шарад.
I. Три буквы плода треугольного,
Две буквы от стола, от школьного,
«П» между этими фрагментами…
Все вместе — столбик с элементами!
II. Птичий мех, но не пух,
и без букв последних двух,
Плюс раствор для смазки ссадин,
что сажают дети за день;
Вместе — ряд горизонтальный
получаем моментально.

Индикатор лакмус – красный,
Кислоту укажет ясно.
Индикатор лакмус – синий,
Щелочь здесь – не будь разиней.
Когда ж нейтральная среда,
Он фиолетовый всегда

Реактив-хамелеон:
В щелочах синеет он,
В кислоте опасной
Он окрашен в красный

Фенолфталеин

Попасть в кислоту для других неудача,
Но он перетерпит без вздохов, без плача,
Зато в щелочах у фенолфталеина
Не жизнь, а малина, сплошная малина!

Метиловый оранжевый

От щелочи я желт, как в лихорадке.
Краснею от кислот, как от стыда.
И я бросаюсь в воду без оглядки,
Чтоб не могла заесть меня среда.

— Купорос мой медный!
Почему ты бледный?
— Потому я вредный —
Что нагрев мне вредный.
Воду поднеси мне,
Снова стану синим.

Если ты, придя с мороза,
Наливаешь крепкий чай,
Хорошенько сахарозу
в чашке ложкой размешай.
Виноградную глюкозу
И медовую фруктозу
и молочную лактозу
любит взрослый и малыш.
Но крахмалом и клетчаткой,
Что совсем-совсем несладки
Тоже нас не удивишь.
Так устроена природа —
Это тоже углеводы.

Запомним, друг, и я, и ты,
Чем отличаются спирты —
В них углерод и гидроксид,
И каждый спирт легко горит.

R — это значит радикал,
Он может быть велик и мал,
Предельный или непредельный.
Но это разговор отдельный.

Приятно пахнут альдегиды,
Но группа C(H)O их выдаст.

Среди карбоновых кислот
Известных «лиц» невпроворот.
В кислотах — группы карбоксильные,
Но все кислоты здесь — несильные.

В кетонах группа есть CO,
Но это тоже ничего…
Горит прекрасно ацетон,
И растворитель — тоже он.

Мы говорим спокойно: жир.
А между прочим, он — эфир,
Он из кислот и глицерина.
Такая вот у нас картина.

Названия химических элементов

Надо сильно попотеть
Вечером и утром,
Чтоб запомнить: слово «медь»
По-латыни – «купрум».

Новую эру
Миру дал «феррум».
Очень полезно
Людям железо!

Ах, какая аура
Окружает аурум!
Символ власти – кольца
Золота и Солнца.

Химические формулы

По формуле, как ни смотри,
Они не разнятся никак:
Все тот же кальций-це-о-три
И мел, и известняк.

В соли красной кровяной
Калий с тройкой за стеной,
Дальше феррум, шесть цианов.
Все в порядке – без обмана.

Валентность химических элементов

Натрий, калий, серебро –
Одновалентное добро.

Углерод четырехвалентен всегда
В органических соединениях
Независимо от формулы вещества
И его строения.

Химические реакции

Говорят, если реакция свершается,
То при этом осадок получается,
Или газ выделяется,
Или цвет изменяется,
Или запах появляется,
Или вещество нагревается,
То есть органами чувств реакция определяется.

Сера, сера, сера – S.
Тридцать два атомный вес.
Сера в воздухе горит,
Выделяет ангидрид.
Ангидрид – пахучий газ,
Слезы капают из глаз.

Рождает воду водород,
Ну а теперь наоборот:
Вода рождает водород,
А заодно и кислород.

На аноде анионы окисляются,
На катоде катионы восстанавливаются.

Химическая связь

Ни один ученик никогда не забудет,
Что химическая связь прочнее будет
И энергии больше выделяется,
Коли облака лучше перекрываются.

Химическое строение

Не надо забывать, дружок,
Что атомы в молекуле
Располагаются цепочкой и в кружок.
Об этом, безусловно, знал и Кекуле.
Все атомы между собой взаимосвязаны,
Влияют друг на друга по-разному.
И последовательность их соединения
Называем мы химическим строением.

Правила Марковникова и Зайцева

Найдешь ли справедливость тут,
Где действуют двойные связи:
Где много – так еще дадут,
Где мало – так отнимут сразу!

Электролитическая диссоциация

Истина всегда проста:
Щелочь, соль и кислота
Пропускают ток всегда,
Если их раствор – вода.
Почему же кислород,
Спирт, глюкоза и азот,
Растворенные в воде,
Не пропустят ток нигде?
Потому что вещества –
Неживые существа,
И зависят свойства их,
Сложных и совсем простых,
От строения частиц,
Микромира без границ.
А раствор, где ток бурлит,
Назван был электролит.

Связь химическую тут
В честь ионов назовут,
Как положено, ионной.
Ток не любит жизни сонной.
Любит он, хитрец коварный,
Где силен союз полярный.
Например, хлор–водород.
Связь полярна, ковалентна,
Но приходит свой черед
Для удачного момента,
И разрушена вся связь.

Это водные ионы,
Презирая все законы,
Как бы в шутку и резвясь,
Разорвали все на части,
И пошел, пошел распад
На ионы разной масти,
Разных знаков, говорят.

* * *
Ни к чему овации
Для диссоциации.
Так процесс был назван тот,
Где распад произойдет.

Мечтая раздобыть свой философский камень,
Способный приоткрыть златые ворота,
Алхимик Бранд увидел синий пламень
И фосфором нарек его тогда.
Он «элементом мысли» будет назван,
Плодоношенье трав определит.
И даст начало удобреньям разным:
Природный фосфорит и апатит.
Двуликий фосфор: миф о нем развеян.
Он даст завесы дым — лишь только тронь.
Или в компании с стеклом и клеем
На спичке в коробке смирит огонь.

Есть фосфор белый, черный, красный –
Три аллотропных формы есть.
Вот белый: это яд опасный.
Слегка нагреешь – вспыхнет весь.
Элемент был назван «светоносным»
За то, что в полной темноте
Свет испускает белый фосфор,
В воздушной находясь среде.
Известен людям фосфор красный,
Ведь спички зажигают все.
В составе смеси безопасной
Он есть на каждом коробке.
Запомним: в спичечной головке
Смесь серы с солью Бертолле.
Мы чиркнем спичкой о коробку,
И вмиг окажемся в тепле:
6P + 5KCLO3 = 3P2O5 + 5KCl.
В природе мы в свободном виде,
Конечно, фосфор не найдем.
Можно извлечь из фосфорита (Ca3(PO4)2)
Его химическим путем.
Фосфат и уголь измельчают,
Добавив кварцевый песок.
В печах смесь сильно нагревают,
Используя электроток:
Ca3(PO4)2 + 5С + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO2

Правило прохождения реакции двойного обмена

Если выделится газ — это РАЗ
И получится вода — это ДВА
А еще — нерастворимый осаждается продукт…
«Есть осадок» — говорим мы.
Это третий важный пункт.
Химик правила обмена
Не забудет никогда:
В результате — непременно
Будет газ или вода,
Выпадет осадок —
Вот тогда — порядок!

Элементы четвертой (IV) группы таблицы Менделеева
Пятеро нас. Мы особого сорта.
Мы — элементы группы четвертой.
Наш коллектив удивительно дружен,
Каждый из нас очень важен и нужен.
У элемента номер шесть
Достоинств очень много есть.
«Людям я совсем как брат.
Много тысяч лет назад
Я уже пылал в костре,
Освещая интерьер
Первобытных их пещер.
И украсить был я рад
Дам и рыцарей наряд,
Что блистали при дворе…
Если мягким быть решу, —
То в тетради я пишу.
Такова, друзья, природа
Элемента углерода!

Cосед углерода привык к работе,
Замену ему нигде не найдете.
Если бы этот пропал элемент,
Где бы мы взяли кирпич и цемент,
Чем бы стеклили окно, и куда
Делись бы кварц, и фарфор, и слюда?
Пляжи песчаные, толщи подземные —
Где бы все это было без кремния?

«Дайте выйти в первый ряд!
Я ведь — номер пятьдесят.
Я древний, но выгляжу молодо.
Я — в бронзе, похожей на золото.
Но я не спесив. Всем люблю помогать:
И дырку в кастрюле могу запаять,
Фольгой, даже банкой готов я предстать.
И лишь от мороза теряю я голову.
Ну как, догадались? Зовут меня олово».

Поднял голову едва
Номер восемьдесят два:
«Знает каждый ученик:
Я — металл. Пусть я старик,
Но за все берусь с отвагой,
Не сижу без дела я.
Я рисую. Где бумага?
Я стреляю из ружья.
Труба канализации,
Экран от радиации,
Балласт подводного пловца —
Моим заслугам нет конца;
Таков уж мой природный стиль:
Я ток даю в автомобиль…
Ну, догадайтесь, наконец,
Кто я? Меня зовут свинец».

«А я здесь самый молодой,
И не седою бородой,
А тем, что полупроводник,
Быть примечательным привык.
Открыт я был в Германии,
Зовут меня германием».

Формула ангидрида

Загорелся, всем на диво
Фосфор в колбочке красиво —
Получился, надо знать,
Ангидрид Р₂О₅!

Как запомнить приставки алканов

Раз, два, три, четыре, пять
Станем атомы считать
Учим новые слова:
Мета — раз, а эта — два.
Три — пропан, бутан — четыре,
Все соседи по квартире.
Вьется атомная лента,
Номер пятый будет пента
Шесть — гексан, а семь -гептан.
Углероды, по местам!
А в октане, как в октаве,
Восемь атомов в составе.
Соответственно Закону
Атом девять значит нона.
Наконец, как истукан,
Возвышается декан!

источник

Индикаторы Выполнили ученицы 9а класса Емельяненкова Люба Куртова Алина

Индикаторы (от лат. Indicator- указатель)- это органические и не органические вещества, изменяющие свою окраску в зависимости от реакции среды

Я лакмус фиолетовый Застенчив, но лукав В кислотах красным делаюсь Синею- в щелочах От щелочи я желт, Как в лихорадке. Краснею от кислот, Как от стыда. Но я бросаюсь В воду без оглядки И здесь уж я Оранжевый всегда Попасть в кислоту- Есть ли горше удача, Но он перетерпит Без вздоха, без плача Зато в щелочах у фенолфталеина Начнётся не жизнь А сплошная малина

История индикаторов начинается в Х VII в. В 1640 г. Ботаники описали гелиотроп – душистое растение с темно – лиловыми цветками, из которого было выведено красящее вещество. Этот краситель наряду с соком фиалок стали широко применять химики в качестве индикатора. Об этом можно прочитать в трудах знаменитого физика и химика Х VII в. Роберта Бойля.

Заинтересовавшись этим, Бойль на пробу добавил несколько капель настоя лакмуса к водному раствору гидроксида натрия и обнаружил, что в щелочной среде лакмус синеет. Так был открыт первый индикатор для обнаружения кислот и оснований, названный по имени лишайника лакмусом.

В 1663 г. Был открыт лакмус – водный настой лишайника, растущего на скалах в Шотландии. Роберт Бойль приготовил водный настой лакмусового лишайника для своих опытов. Склянка, в которой он хранил настой, понадобилась для соляной кислоты. Вылив настой, Бойль наполнил склянку кислотой и с удивлением обнаружил, что кислота покраснела.

Родился 25 января 1627 г. в замке Лисмор (графство Уотерфорд , Ирландия). В восемь лет поступил в колледж в Итоне. В 1638 г. Бойль вместе с наставником отправился в путешествие по странам Европы, учился во Флоренции и в Женеве. В 1644 г. вернулся в Англию и поселился в своём имении Стелбридж . Занимался исследованиями в области естественных наук, уделяя также много времени изучению религиозных и философских вопросов. В 1654 г. Бойль переехал в Оксфорд, где оборудовал лабораторию и с помощью специально приглашённых ассистентов проводил опыты по физике и химии. Одним из таких ассистентов был Р. Гук. В 1660 г. Бойль усовершенствовал воздушный насос, изобретённый немецким физиком О. фон Герике , и поставил с его помощью ряд экспериментов: продемонстрировал упругость воздуха, определил его удельный вес и т. д. В 1662 г. открыл закон изменения объёма воздуха с изменением давления, который независимо от него установил в 1676 г. французский физик Э. Мариотт (закон Бойля — Мариотта). В 1668 г. Бойль получил степень почётного доктора физики Оксфордского университета. В том же году он переехал в Лондон. В 1673 г. учёный опубликовал результаты опытов по обжигу металлов в запаянных сосудах, которые ошибочно объяснил поглощением «корпускул» огня металлами. Правильную интерпретацию этим опытам дал столетие спустя А. Лавуазье. Среди других работ Бойля — исследование упругости твёрдых тел, поведения воды при затвердевании, гидростатических эффектов. Умер 31 декабря 1691 г. в Лондоне.

Фенолфталеин , который применяют в виде спиртового раствора, в щелочной среде приобретает малиновый цвет, а в нейтральной и кислой среде бесцветен. Синтез фенолфталеина впервые осуществил в 1871 г. Немецкий химик Адольф фон Байер.

Немецкий химик Иоганн Фридрих Вильгельм Адольф фон Байер родился в Берлине. У мальчика рано проявился интерес к химии, а в 12-летнем возрасте он сделал свое первое химическое открытие. Это была новая двойная соль – карбонат меди и натрия. Окончив гимназию Фридриха Вильгельма, Байер в 1853 г. поступил в Берлинский университет, где в течение двух последующих лет занимался изучением математики и физики. После года службы в армии Байер стал студентом Гейдельбергского университета и приступил к изучению химии под руководством Роберта Бунзена, незадолго до этого изобретшего лабораторную горелку, которую и назвали в его честь.

Что касается индикатора метилового оранжевого , он действительно оранжевый в нейтральной среде. В кислотах его окраска становится малиновой, а в щелочах – жёлтой.

Один из самых распространенных – кислотно-основные индикаторы , которые изменяют цвет в зависимости от кислотности раствора. Происходит это потому, что в кислотной и щелочной среде молекулы индикаторов имеют разное строение. Примером может служить фенолфталеин. В кислотной среде это соединение находится в виде недиссоциированных молекул (раствор бесцветен), а в щелочной среде – в виде ионов (раствор имеет малиновый цвет)

Окислительно – восстановительные индикаторы изменяют свои цвет в зависимости от того, что присутствует в растворе: окислитель или восстановитель. Такими индикаторами служат вещества, которые сами подвергаются окислению или восстановлению , причем окисленная и восстановленная формы имеют разные окраски. Например, окисленная форма дифениламина имеет фиолетовую окраску, а восстановленная — бесцветная.

Широкое распространение получили комплексонометрические индикаторы – вещества, образующие с ионами металлов окрашенные комплексные соединения. Некоторые вещества адсорбируются на поверхности осадка, изменяя его окраску. Такие индикаторы называются адсорбционными .

При определении среды мутных или окрашенных растворов, в которых практически невозможно заметить изменение окраски обычных кислотно – основных индикаторов, используют флуоресцентные индикаторы. Они светятся (флуоресцируют) разным светом в зависимости от рН раствора. При этом важно, что свечение индикатора не зависит от прозрачности и собственной окраски раствора

В настоящее время химики часто пользуются индикаторной бумагой, пропитанной смесью разных индикаторов, — универсальным индикатором. Если нет настоящих химических индикаторов, то для определения среды растворов можно успешно применять самодельные индикаторы из природного сырья.

Исходным сырьем для получения отваров природных индикаторов могут служить цветки герани, лепестки пиона или мальвы, ирис, темные тюльпаны или анютины глазки, а также ягоды малины, клубники, черники, черноплодной рябины, соки вишни, смородины, винограда, плоды и кора крушины, ягоды черемухи, краснокочанная капуста. герань пион Ягоды малины

Эти природные материалы содержат окрашенные вещества, способные менять свой цвет в ответ на то или иное воздействие. Попадая в кислотную или щелочную среду, она наглядным образом сигнализируют об этом.

Приготовление индикаторов в домашних условиях Опыт

Для приготовления растительных индикаторов нам понадобилось 50 г сырья, мы измельчили, залили 200 мл воды и кипятили в течение 1 – 2 мин. Полученные отвары охладили и фильтровали. С целью предохранения от порчи в полученный фильтрат добавили спирт в соотношении 2 : 1. Получив таким образом растворы индикаторов, проверили, какую окраску они имеют в разных средах.

Сырьё для приготовление индикаторов Естественный цвет индикатора Окраска в кислотной среде Окраска в щелочной среде Ягоды малины Коричневый Коричневый Тёмно-коричневый Ягоды черноплодной рябины Красно-коричневый Бледно-розовый Темно-зеленый Ягоды клубники Красно-оранжевый Оранжевый Тёмно-жёлтый Краснокочанная капуста Сине-фиолетовый Красный Зелёный Лепестки мальвы Тёмно-зелёный Розовый Зелёный

В настоящее время в магазинах предоставлен огромный ассортимент моющих средств, на этикетках которых указывается, что они не оказывают негативного воздействия на кожу рук. Так ли это, можно определить с помощью приготовленных индикаторов.

С помощью приготовленных растворов природных индикаторов можно определить, какую среду имеют различные моющие средства посуды. Так моющие средство «Миф», « Fairy », « AOS » имеют щелочную и слабощелочную среду, поэтому при их применении необходимо использовать резиновые перчатки для защиты кожи рук от негативного воздействия, так как щелочная среда разрушает кислотную мантию эпидермиса

Моющее средство для посуды Растительный индикатор Окраска индикатора Среда раствора «Миф» Отвар краснокочанной капусты Бледно-зелёная Слабощелочная « Fairy » Отвар краснокочанной капусты Зелёная Щелочная « AOS » Отвар клубники Бледно жёлтая Слабощелочная « Pril » Отвар ягод черноплодной рябины Бледно-розовая Слабокислотная

источник

Индикаторы. Автор презентации: Быкова М.Р. учитель химии МОУ СОШ п.Заря Опаринского района, Кировской обл. — презентация

Презентация была опубликована 4 года назад пользователемЕкатерина Сарычева

Презентация на тему: » Индикаторы. Автор презентации: Быкова М.Р. учитель химии МОУ СОШ п.Заря Опаринского района, Кировской обл.» — Транскрипт:

1 Индикаторы. Автор презентации: Быкова М.Р. учитель химии МОУ СОШ п.Заря Опаринского района, Кировской обл.

2 Впервые применение индикаторов описал английский ученый Роберт Бойль (1627– 1691). Он заметил, что отвары цветов некоторых растений в растворах кислот и щелочей приобретают неодинаковую окраску. Впервые применение индикаторов описал английский ученый Роберт Бойль (1627– 1691). Он заметил, что отвары цветов некоторых растений в растворах кислот и щелочей приобретают неодинаковую окраску. Открытие индикаторов А произошло это так: В лабораторию зашёл садовник. Он принес корзину с фиалками. Бойль очень любил цветы, но предстояло начать опыт. Он взял несколько цветков, понюхал и положил их на стол. Опыт начался, открыли колбу, из нее повалил едкий пар. Когда же опыт кончился, Бойль случайно взглянул на цветы, они дымились. Чтобы спасти цветы, он опустил их в стакан с водой. И – что за чудеса- фиалки, их темно- фиолетовые лепестки, стали красаыми. Случайный опыт? Случайная находка?

3 Роберт Бойль не был бы настоящим ученым, если бы прошел мимо такого случая. Ученый велел готовить помощнику растворы, которые потом переливали в стаканы и в каждый опустили по цветку. В некоторых стаканах цветы немедленно начали красаеть. Наконец, ученый понял, что цвет фиалок зависит от того, какой раствор находится в стакане, какие вещества содержатся в растворе. Затем Бойль заинтересовался, что покажут не фиалки, а другие растения. Эксперименты следовали один за другим. Лучшие результаты дали опыты с лакмусовым лишайником. Тогда Бойль опустил в настой лакмусового лишайника обыкновенные бумажные полоски. Дождался, когда они пропитаются настоем, а затем высушил их. Эти хитрые бумажки Роберт Бойль назвал индикаторами, что в переводе с латинского означает «указатель», так как они указывают на среду раствора. Именно индикаторы помогли ученому открыть новую кислоту — фосфорную, которую он получил при сжигании фосфора и растворении образовавшегося белого продукта в воде. В настоящее время на практике широко применяют следующие индикаторы: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый.

4 Лакмус (от нидерл. lakmoes) красящее вещество природного происхождения, один из первых и наиболее широко известных кислотно- основных индикаторов.нидерл. Систематическое наименование 7-гидроксифеноксазон (хромофорный компонент лакмуса) Традиционные названия Лакмус

5 Свойства В чистом виде представляет собой тёмный порошок со слабым запахом нашатырного спирта. Хорошо растворяется в чистой воде, образуя растворы фиолетового цвета. В кислых средах (pH 8,3) синюю.нашатырного спирта У лакмуса, по сравнению с остальными индикаторами, сравнительно небольшая погрешность в определении среды вещества. Свойства В чистом виде представляет собой тёмный порошок со слабым запахом нашатырного спирта. Хорошо растворяется в чистой воде, образуя растворы фиолетового цвета. В кислых средах (pH 8,3) синюю.нашатырного спирта У лакмуса, по сравнению с остальными индикаторами, сравнительно небольшая погрешность в определении среды вещества. Индикатор лакмус красаый Кислоту укажет ясно. Индикатор лакмус синий, Щёлочь здесь не будь разиней, Когда ж нейтральная среда, Он фиолетовый всегда.

6 Впервые лакмус был применён в качестве химического реагента и индикатора других веществ около 1300 г. испанским врачом и алхимиком Арнальдусом де Виланова С XVI-ого века, когда информация о способе получения лакмуса распространилась, голубой лакмус из лишайников в промышленных количествах начал производиться в Голландии на экспорт. В 1704 году этот индикатор получил своё нынешнее название лакмус.1704 году Название Lakmoes, отражало способ получения лакмуса — экстракцию по каплям из измельчённых в кашу лишайников. В 1640 году ботаники описали красящее вещество, которое они получали из душистого растения с тёмно-лиловыми цветками гелиотропа. Химики вскоре стали использовать этот краситель в качестве индикатора (в растворах кислот он становился красаым, а в щелочах синим). Изначально лакмус использовали в основном для исследования минеральных вод, но с 1670-х годов им в полной мере заинтересовались химики. Французский химик Пьер Поме писал:1640 годугелиотропакраситель «Как только вношу незначительно малое количество кислоты, он становится красаым, поэтому если кто хочет узнать, содержится ли в чем-нибудь кислота, его можно использовать» История

7 Roccella fuciformis Parmelia sulcata Parmelia sulcata, Линдсей, Англия Происхождение 1640 год — гелиотроп

8 Метиловый оранжевый (метилоранж гелиантин, 4-(4- диметиламинофенилазо)бензосульфонат натрия) известный кислотно- основной индикатор. Метилоранж является органическим синтетическим красителем из группы азокрасителей.кислотно- основной индикатор Систематическое наименование 4- (4 — диметиламинофенилазо ) бензосульфонат натрия Традиционные названия метилоранж Химическая формулаC 14 H 14 N 3 O 3 SNa

9 Свойства Внешний вид при обычных условиях: оранжево-жёлтые листочки или порошок, чешуйки. Метилоранж растворим в воде 0,2 г. на 100 г., лучше в горячей. Переход окраски в водных растворах от красаой к оранжево-жёлтой наблюдается в области рН 3, 1 4, 4 (в кислой среде красаый, в щелочной жёлтый).рН От щелочи я желт как в лихорадке, Я розовею от кислот, как от стыда. И я бросаюсь в воду без оглядки, Здесь я оранжевый практически всегда.

10 Фенолфталеи́н (4,4′-диоксифталофенон или 3,3-бис-(4- гидроксифенил)фталид) трифенилметановый краситель,кислотно- основный индикатор, изменяющий окраску от бесцветной (при pH

11 Систематическое наименование 4,4′- диоксифталофенон Традиционные названия Фенолфталеин, пурген Химическая формула C 20 H 14 O 4 Применение в медицине До обнаружения определенных про канцерогенных свойств фенолфталеин более полутора веков использовался в медицине как слабительное средство (пурген), хотя обладает кумулятивными свойствами и может оказывать раздражающее действие на почки.канцерогенных медицине слабительное средство

12 Природные индикаторы Ягоды малины Лепестки мальвы Ягоды клубники Ягоды черноплодной рябины Кора крушины Краснокочанная капуста

13 Растительные индикаторы Свёкла Свёкла краса. сок Свёкла Чёрная смородина ГолубикаЧёрная смородина Голубика ягоды Чёрная смородина Голубика Морковь Морковь сок Морковь Вишня Вишня сок ягод Вишня Карри Карри порошок (куркума) Карри Дельфиниум Дельфиниум лепестки Дельфиниум Герань Герань розовая лепестки Герань Виноград Виноград краса. Виноград Гортензия Луковая Луковая шелуха Луковая Маргаритки Маргаритки лепестки Маргаритки Петуния лепестки Примула Мак Мак лепестки Мак Пион Пион красаый лепестки Пион Капуста Капуста красаая сок Капуста Редис Редис краса. Редис Ревень Роза Роза лепестки Роза Земляника Земляника ягоды Земляника Чай Тимьян Тимьян цветки Тимьян Тюльпан Тюльпан лепестки Тюльпан Фиалка лепестки

14 Заготовка сырья. Возьмите яркие цветы — ирис, темные тюльпаны и розы, анютины глазки, мальву; наберите малины, ежевики, черники, голубики, черноплодной рябины; запаситесь несколькими листами красаой капусты и молодой свеклой. Возьмите яркие цветы — ирис, темные тюльпаны и розы, анютины глазки, мальву; наберите малины, ежевики, черники, голубики, черноплодной рябины; запаситесь несколькими листами красаой капусты и молодой свеклой. Засушите лепестки и ягоды, разложите их по отдельным коробочкам. Так как растворы индикаторов получают отвариванием (отвар — это нечто вроде бульона), то они, естественно, быстро портятся — скисают, плесневеют. Их надо готовить непосредственно перед опытом. Засушите лепестки и ягоды, разложите их по отдельным коробочкам. Так как растворы индикаторов получают отвариванием (отвар — это нечто вроде бульона), то они, естественно, быстро портятся — скисают, плесневеют. Их надо готовить непосредственно перед опытом.

15 Методика изготовления индикаторов Для приготовления растительных индикаторов необходимо взять по 50 г сырья, измельчить, залить 200 мл воды и прокипятить в течении 1-2 минут. Полученные отвары охладить и профильтровать. С целью предохранения от порчи, в полученный фильтрат необходимо добавить спирт в соотношении 2:1.

16 Испытание индикаторов. Чтобы узнать, какой отвар служит индикатором на ту или иную среду, и как изменяется его цвет, надо провести испытание. Возьмите пипеткой несколько капель самодельного индикатора и добавляйте их поочередно в кислый или щелочной раствор. Кислым раствором может служить столовый уксус, а щелочным раствор стиральной соды, гидрокарбоната натрия. Если, к примеру добавить к ним ярко-синий отвар из цветков ириса, то под воздействием уксуса он станет красаым, соды — зелено-голубым. Чтобы узнать, какой отвар служит индикатором на ту или иную среду, и как изменяется его цвет, надо провести испытание. Возьмите пипеткой несколько капель самодельного индикатора и добавляйте их поочередно в кислый или щелочной раствор. Кислым раствором может служить столовый уксус, а щелочным раствор стиральной соды, гидрокарбоната натрия. Если, к примеру добавить к ним ярко-синий отвар из цветков ириса, то под воздействием уксуса он станет красаым, соды — зелено-голубым.

17 Сырье для приготовления индикаторов Весовые соотношения исходного сырья и воды Естественный цвет индикатора Изменение цвета от кислоты Изменение цвета от основания Плоды крушины 1:4Фиолетовый Kрасно- фиолетовый Ярко-зеленый Плоды черемухи 1:4 Kрасно- фиолетовый Kрасный Зеленый Ягоды черники 1:4 Светло- фиолетовый Фиолетовый Грязно-зеленый Венчики цветов василька 1:10Желтый РозовыйЖелто-зеленый Листья фиолетовой капусты 1:2 Бледно- розовый Розовый Зеленый Изменение окраски некоторых растительных индикаторов.

18 Оформление результатов. Оформите таблицу, укажите в нёй, с каким природными индикаторами работали, отметьте цветными карандашами цвет раствора. Оформите таблицу, укажите в нёй, с каким природными индикаторами работали, отметьте цветными карандашами цвет раствора. Индикатор Цвет раствора исходны й в кислой среде в щелочной среде Виноградный сок Темно- красаый Красный Зеленый Синий ирис Ярко-синий КрасныйЗелено-голубой

19 Интересные факты об индикаторах. Некогда было в моде писать приглашения на лепестках цветов; а писали их в зависимости от цветка и желаемого цвета надписи раствором кислоты или щелочи, пользуясь тонким пером или заостренной палочкой. Попробуйте, если хотите, писать таким образом, но лепестки и растворы для письма подберите самостоятельно. Имейте в виду, что раствор должен быть не слишком концентрированным, иначе можно повредить нежный лепесток. Некогда было в моде писать приглашения на лепестках цветов; а писали их в зависимости от цветка и желаемого цвета надписи раствором кислоты или щелочи, пользуясь тонким пером или заостренной палочкой. Попробуйте, если хотите, писать таким образом, но лепестки и растворы для письма подберите самостоятельно. Имейте в виду, что раствор должен быть не слишком концентрированным, иначе можно повредить нежный лепесток. Красную розу можно превратить в чёрную, если опустить её в сосуд с раствором аммиака(продаётся в аптеке). Пары аммиака будут действовать на цветок. Раствор аммиака имеет щелочную реакцию. Если красаую розу опустить в сосуд с оксидом серы (IV), то роза приобретёт белую окраску. Оксид серы (IV) имеет кислую среду. Если в сосуд с аммиаком опустить синий ирис, то цветок изменит цвет на зелёный.

источник

Таблица Менделеева

Самый первый — водород.
Это знает весь народ.
Гелий, Литий и Бериллий,
Бор, а следом — Углерод,
Там Азот, а за Азотом
Двухвалентный Кислород.
Фтор с Неоном, Натрий, Магний,
Алюминий, Кремний тут.
Фосфор, Сера, Хлор с Аргоном,
Калий с Кальцием идут.
Скандий, вслед- Титан, Ванадий.
Хром и Марганец, а там
Уж железо вставить надо,
Ну и Кобальт по пятам.
Никель с Медью,
Цинк и Галлий,
И Германий близко так.
Ну а следом угадали-
Сам убийственный мышьяк.
Место здесь Селену с Бромом.
К ним пристроился Криптон.
Вслед Рубидий, незнакомый —
Стронций, Иттрий влезли в дом.
А цирконий и Ниобий
Обогнали Молибден.
А за ним — Технеций вроде,
И Рутению — » добро»
За Рутением и Родий
Там Палладий, Серебро.
Кадмий, Индий тут же рядом
Следом- Олово, Сурьма
Дальше Йод с Ксеноном надо
Разместить. Сойдешь с ума
Оттого, что Цезий, Барий
Вместе встали, а Лантан,
С Церием стоял бы в паре.
Но второго нету там.
Он стоит в отдельной строчке
Возглавляя новый ряд.
Празеодим и Неодим
И Прометий в нём стоят.
Там Самарий и Европий,
Гадолиний, Тербий тож,
И какой-то там Диспрозий
Врезался как острый нож.
Дальше- Гольмий, Эрбий, Тулий,
Вслед Иттербий влез подлец.
Их тринадцать влезли в улей
И Лютеций, наконец.
Но местечко ведь осталось
Где последним был Лантан.
Рядом с Гафнием, Танталом,
Разместился сам Вольфрам.
А за ними — Рений, Осмий
И Иридий тут как тут.
Дальше -Платина, а после
Золото и Ртуть идут.
А за Ртутью — Таллий. Рядом
разместился и Свинец.
Висмут мы увидеть рады.
И Полоний, наконец.
Вот Астат с Радоном гордым.
Франций с Радием вдвоем.
И Актиний. Резерфордом.
новый ряд опять начнем.
Между ними Торий вгоним,
Протактиний и Уран.
Там — Нептуний и Плутоний,
Ну а честь имен и стран.
Америций, Кюрий, Берклий,
Калифорний,наконец.
Вот Энштейний с высшей меркой.
Ну и Фермий, наконец.
Менделеевий родимый
С ним стоять Нобелий рад.
И концом неумолимым
Лоуренсий занял ряд.
К Резерфордию вернуться
Мы теперь опять должны.
Там уже в прихожей мнутся
Дубний (назван в честь Дубны!)
К Сиборговию примкнули
Борий, Хассий -новички.
Там Мейтнерий,Ун-ун-нули.
А теперь сними очки.
И реши себе признаться:
Что «сто десять» не конец.
Найден номер «сто шестнадцать»
Но нам кажется «творец»
Не закончил им таблицу
Широко открыта дверь.
Чтобы в этом убедиться
Этой формуле поверь:
Nn = Σ n [ 1+(-1)] exp ( n-1)
Эн( n) здесь просто номер ряда
ЭН (Nn) — все атомы в ряду.
Только здесь подумать надо,
Что ученым на беду.
Лишний ряд встает в начале
(Россий — Невий в нем живут).
Все его не замечали.
Что же нам поделать тут?
Не кричать же : Бога ради
Нужно в Солнце их искать.
Может быть еще «Коллайдер»
Подтвержденье сможет дать.
Спорить здесь я не намерен.
Время споры разрешит.
Но сейчас, по крайней мере,
Тему я поднял на щит.

Функциональные группы

Запомним, друг, и я, и ты,
Чем отличаются спирты —
В них углерод и гидроксид,
И каждый спирт легко горит.

R — это значит радикал,
Он может быть велик и мал,
Предельный или непредельный.
Но это разговор отдельный.

Приятно пахнут альдегиды,
Но группа C(H)O их выдаст.

Среди карбоновых кислот
Известных «лиц» невпроворот.
В кислотах — группы карбоксильные,
Но все кислоты здесь — несильные.

В кетонах группа есть CO,
Но это тоже ничего…
Горит прекрасно ацетон,
И растворитель — тоже он.

Мы говорим спокойно: жир.
А между прочим, он — эфир,
Он из кислот и глицерина.
Такая вот у нас картина.

От щелочи я желт как в лихорадке,
И от кислот краснею, словно от стыда,
Но я бросаюсь в воду без оглядки,
И тут уж не заест меня среда
(метиловый оранжевый)

Попасть в кислоту — вот неудача,
Но он перетерпит без вздоха и плача,
Зато в щелочах у фенолфталеина
Начнется не жизнь, а сплошная малина!

— Купорос мой медный!
Почему ты бледный?
— Потому я вредный —
Что нагрев мне вредный.
Воду поднеси мне,
Снова стану синим.

Если ты, придя с мороза,
Наливаешь крепкий чай,
Хорошенько сахарозу
в чашке ложкой размешай.
Виноградную глюкозу
И медовую фруктозу
и молочную лактозу
любит взрослый и малыш.
Но крахмалом и клетчаткой,
Что совсем-совсем несладки
Тоже нас не удивишь.
Так устроена природа —
Это тоже углеводы.

Правило Марковникова
Найдешb ли справедливость тут
Где действуют двойные связи:
Где много — там еще дадут,
Где мало — там отнимут сразу!

Правило Клечковского
Нас арифметикой банальною
не мучай
Над нами лишь Клечковский
господин,
А он сказал, что 3+2
получше
Чем, например, 4+1

Принцип Паули
Нас в атоме непросто счесть,
Жвиженьем живы мы, движеньем,
Но всеж отличен каждый здесь
Лица необщим выраженьем.

Правило Хунда
Ты приглядись, решив присесть
К местам трамвайного вагона:
Когда ряды пустые есть,
Подсаживаться нет резона.

Строение атома и периодический закон

Он бежит по проводам,
Он бывает тут и там.
Свет зажег, нагрел утюг
. — наш лучший друг.
Если в атом он попал —
То, считай, почти пропал:
Он с утра и до утра
Носится вокруг ядра.

Очень положительный,
С массою внушительной.
А таких, как он, отряд
Создает в ядре заряд.
Лучший друг его — нейтрон.
Догадались? Он — .

Зарядом я похвастать не могу,
А потому сижу в ядре и ни гу-гу.
А то еще подумают: шпион.
А я нейтральный и зовусь .

По-античному наивно,
Откровенно простовато
Совершенно «неделимым»
Называли греки атом.
Но теперь твердит наука:
Атом — непростая штука
И устроен он хитро.
В центре — плотное ядро,
А вокруг, как роем мошки,
Пляшут электроны-крошки…
В электронных облаках,
Как кораблик на волнах,
Плыть стремится каждый атом
По своим координатам
В Менделеевской таблице.
Дочитаем всю страницу…
Имена координат
Даст отгадка двух шарад.
I. Три буквы плода треугольного,
Две буквы от стола, от школьного,
«П» между этими фрагментами…
Все вместе — столбик с элементами!
II. Птичий мех, но не пух,
и без букв последних двух,
Плюс раствор для смазки ссадин,
что сажают дети за день;
Вместе — ряд горизонтальный
получаем моментально.

Индикатор лакмус – красный,
Кислоту укажет ясно.
Индикатор лакмус – синий,
Щелочь здесь – не будь разиней.
Когда ж нейтральная среда,
Он фиолетовый всегда

Реактив-хамелеон:
В щелочах синеет он,
В кислоте опасной
Он окрашен в красный

Фенолфталеин

Попасть в кислоту для других неудача,
Но он перетерпит без вздохов, без плача,
Зато в щелочах у фенолфталеина
Не жизнь, а малина, сплошная малина!

Метиловый оранжевый

От щелочи я желт, как в лихорадке.
Краснею от кислот, как от стыда.
И я бросаюсь в воду без оглядки,
Чтоб не могла заесть меня среда.

— Купорос мой медный!
Почему ты бледный?
— Потому я вредный —
Что нагрев мне вредный.
Воду поднеси мне,
Снова стану синим.

Если ты, придя с мороза,
Наливаешь крепкий чай,
Хорошенько сахарозу
в чашке ложкой размешай.
Виноградную глюкозу
И медовую фруктозу
и молочную лактозу
любит взрослый и малыш.
Но крахмалом и клетчаткой,
Что совсем-совсем несладки
Тоже нас не удивишь.
Так устроена природа —
Это тоже углеводы.

Запомним, друг, и я, и ты,
Чем отличаются спирты —
В них углерод и гидроксид,
И каждый спирт легко горит.

R — это значит радикал,
Он может быть велик и мал,
Предельный или непредельный.
Но это разговор отдельный.

Приятно пахнут альдегиды,
Но группа C(H)O их выдаст.

Среди карбоновых кислот
Известных «лиц» невпроворот.
В кислотах — группы карбоксильные,
Но все кислоты здесь — несильные.

В кетонах группа есть CO,
Но это тоже ничего…
Горит прекрасно ацетон,
И растворитель — тоже он.

Мы говорим спокойно: жир.
А между прочим, он — эфир,
Он из кислот и глицерина.
Такая вот у нас картина.

Названия химических элементов

Надо сильно попотеть
Вечером и утром,
Чтоб запомнить: слово «медь»
По-латыни – «купрум».

Новую эру
Миру дал «феррум».
Очень полезно
Людям железо!

Ах, какая аура
Окружает аурум!
Символ власти – кольца
Золота и Солнца.

Химические формулы

По формуле, как ни смотри,
Они не разнятся никак:
Все тот же кальций-це-о-три
И мел, и известняк.

В соли красной кровяной
Калий с тройкой за стеной,
Дальше феррум, шесть цианов.
Все в порядке – без обмана.

Валентность химических элементов

Натрий, калий, серебро –
Одновалентное добро.

Углерод четырехвалентен всегда
В органических соединениях
Независимо от формулы вещества
И его строения.

Химические реакции

Говорят, если реакция свершается,
То при этом осадок получается,
Или газ выделяется,
Или цвет изменяется,
Или запах появляется,
Или вещество нагревается,
То есть органами чувств реакция определяется.

Сера, сера, сера – S.
Тридцать два атомный вес.
Сера в воздухе горит,
Выделяет ангидрид.
Ангидрид – пахучий газ,
Слезы капают из глаз.

Рождает воду водород,
Ну а теперь наоборот:
Вода рождает водород,
А заодно и кислород.

На аноде анионы окисляются,
На катоде катионы восстанавливаются.

Химическая связь

Ни один ученик никогда не забудет,
Что химическая связь прочнее будет
И энергии больше выделяется,
Коли облака лучше перекрываются.

Химическое строение

Не надо забывать, дружок,
Что атомы в молекуле
Располагаются цепочкой и в кружок.
Об этом, безусловно, знал и Кекуле.
Все атомы между собой взаимосвязаны,
Влияют друг на друга по-разному.
И последовательность их соединения
Называем мы химическим строением.

Правила Марковникова и Зайцева

Найдешь ли справедливость тут,
Где действуют двойные связи:
Где много – так еще дадут,
Где мало – так отнимут сразу!

Электролитическая диссоциация

Истина всегда проста:
Щелочь, соль и кислота
Пропускают ток всегда,
Если их раствор – вода.
Почему же кислород,
Спирт, глюкоза и азот,
Растворенные в воде,
Не пропустят ток нигде?
Потому что вещества –
Неживые существа,
И зависят свойства их,
Сложных и совсем простых,
От строения частиц,
Микромира без границ.
А раствор, где ток бурлит,
Назван был электролит.

Связь химическую тут
В честь ионов назовут,
Как положено, ионной.
Ток не любит жизни сонной.
Любит он, хитрец коварный,
Где силен союз полярный.
Например, хлор–водород.
Связь полярна, ковалентна,
Но приходит свой черед
Для удачного момента,
И разрушена вся связь.

Это водные ионы,
Презирая все законы,
Как бы в шутку и резвясь,
Разорвали все на части,
И пошел, пошел распад
На ионы разной масти,
Разных знаков, говорят.

* * *
Ни к чему овации
Для диссоциации.
Так процесс был назван тот,
Где распад произойдет.

Мечтая раздобыть свой философский камень,
Способный приоткрыть златые ворота,
Алхимик Бранд увидел синий пламень
И фосфором нарек его тогда.
Он «элементом мысли» будет назван,
Плодоношенье трав определит.
И даст начало удобреньям разным:
Природный фосфорит и апатит.
Двуликий фосфор: миф о нем развеян.
Он даст завесы дым — лишь только тронь.
Или в компании с стеклом и клеем
На спичке в коробке смирит огонь.

Есть фосфор белый, черный, красный –
Три аллотропных формы есть.
Вот белый: это яд опасный.
Слегка нагреешь – вспыхнет весь.
Элемент был назван «светоносным»
За то, что в полной темноте
Свет испускает белый фосфор,
В воздушной находясь среде.
Известен людям фосфор красный,
Ведь спички зажигают все.
В составе смеси безопасной
Он есть на каждом коробке.
Запомним: в спичечной головке
Смесь серы с солью Бертолле.
Мы чиркнем спичкой о коробку,
И вмиг окажемся в тепле:
6P + 5KCLO3 = 3P2O5 + 5KCl.
В природе мы в свободном виде,
Конечно, фосфор не найдем.
Можно извлечь из фосфорита (Ca3(PO4)2)
Его химическим путем.
Фосфат и уголь измельчают,
Добавив кварцевый песок.
В печах смесь сильно нагревают,
Используя электроток:
Ca3(PO4)2 + 5С + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO2

Правило прохождения реакции двойного обмена

Если выделится газ — это РАЗ
И получится вода — это ДВА
А еще — нерастворимый осаждается продукт…
«Есть осадок» — говорим мы.
Это третий важный пункт.
Химик правила обмена
Не забудет никогда:
В результате — непременно
Будет газ или вода,
Выпадет осадок —
Вот тогда — порядок!

Элементы четвертой (IV) группы таблицы Менделеева
Пятеро нас. Мы особого сорта.
Мы — элементы группы четвертой.
Наш коллектив удивительно дружен,
Каждый из нас очень важен и нужен.
У элемента номер шесть
Достоинств очень много есть.
«Людям я совсем как брат.
Много тысяч лет назад
Я уже пылал в костре,
Освещая интерьер
Первобытных их пещер.
И украсить был я рад
Дам и рыцарей наряд,
Что блистали при дворе…
Если мягким быть решу, —
То в тетради я пишу.
Такова, друзья, природа
Элемента углерода!

Cосед углерода привык к работе,
Замену ему нигде не найдете.
Если бы этот пропал элемент,
Где бы мы взяли кирпич и цемент,
Чем бы стеклили окно, и куда
Делись бы кварц, и фарфор, и слюда?
Пляжи песчаные, толщи подземные —
Где бы все это было без кремния?

«Дайте выйти в первый ряд!
Я ведь — номер пятьдесят.
Я древний, но выгляжу молодо.
Я — в бронзе, похожей на золото.
Но я не спесив. Всем люблю помогать:
И дырку в кастрюле могу запаять,
Фольгой, даже банкой готов я предстать.
И лишь от мороза теряю я голову.
Ну как, догадались? Зовут меня олово».

Поднял голову едва
Номер восемьдесят два:
«Знает каждый ученик:
Я — металл. Пусть я старик,
Но за все берусь с отвагой,
Не сижу без дела я.
Я рисую. Где бумага?
Я стреляю из ружья.
Труба канализации,
Экран от радиации,
Балласт подводного пловца —
Моим заслугам нет конца;
Таков уж мой природный стиль:
Я ток даю в автомобиль…
Ну, догадайтесь, наконец,
Кто я? Меня зовут свинец».

«А я здесь самый молодой,
И не седою бородой,
А тем, что полупроводник,
Быть примечательным привык.
Открыт я был в Германии,
Зовут меня германием».

Формула ангидрида

Загорелся, всем на диво
Фосфор в колбочке красиво —
Получился, надо знать,
Ангидрид Р₂О₅!

Как запомнить приставки алканов

Раз, два, три, четыре, пять
Станем атомы считать
Учим новые слова:
Мета — раз, а эта — два.
Три — пропан, бутан — четыре,
Все соседи по квартире.
Вьется атомная лента,
Номер пятый будет пента
Шесть — гексан, а семь -гептан.
Углероды, по местам!
А в октане, как в октаве,
Восемь атомов в составе.
Соответственно Закону
Атом девять значит нона.
Наконец, как истукан,
Возвышается декан!

источник